离子共存问题（高一化学离子共存问题）

本文目录一览：

• 1、怎么判断离子共存问题
• 2、高中化学,离子共存问题
• 3、高中离子共存问题

怎么判断离子共存问题

1、判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。

2、核心判断标准：若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。示例：如Ba与SO会生成难溶的BaSO沉淀，因此它们不能大量共存。

3、判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。

4、判断离子是否能共存，主要需要考虑的因素：生成气体、生成沉淀、生成弱电解质、氧化还原反应、形成络合离子。生成气体：当离子之间发生反应，如果产生气体，那么这些离子就不能共存。例如，氢离子（H+）与碳酸根离子（CO32-）、硫离子（S2-）、氢氧根离子（OH-）等不能共存。

高中化学,离子共存问题

1、不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。

2、因发生复分解反应而不能大量共存：H+：OH-﹑SiO32-﹑AlO2-﹑CO32-﹑HCO3-﹑SO32-﹑HSO3-﹑S2-﹑HS-﹑CN-﹑ClO-﹑F-﹑CH3COO-﹑HCOO-﹑C6H5O-﹑PO43-﹑C17H35COO-。 OH-：H+﹑Mg2+﹑Al3+﹑Cu2+﹑Fe2+﹑Fe3+﹑Ag+﹑Ca2+（微溶）、HCO3-﹑HSO3-﹑HPO42-﹑H2PO4-﹑NH4+ 。

3、常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。

4、在溶液中，可溶物质之间都可以共存，但若是在无色溶液中，必须避免上述有色离子的共存。因此，在处理化学问题时，要根据具体环境（溶液颜色）来判断哪些离子可以共存，哪些不能。例如，在无色溶液中，如果出现了硝酸钾、氯化钠和硫酸铵，这些离子可以共存。

5、．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。

高中离子共存问题

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。以下是一些常见的不能共存的情况：酸碱中和反应：在强酸性溶液中（如存在大量H），不能存在大量的氢氧根离子（OH），因为会发生酸碱中和反应。

常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。